no pagājušās nedēļas sāku mācīt 10. klases skolniekam ķīmiju...
...gribējās jau fiziku, bet nu enīvei.. :D


Analizējot dabiskā vārāmā sāls paraugu, tika konstatēts, ka hlora masas daļa tajā ir 55%. Jāaprēķina nātrija hlorīda masas daļu šajā paraugā, ja zināms, ka no hlora savienojumiem tas satur tikai NaCl.

1)Atrod molmasu natrijam un hloram
M Cl = 35,5
M Na = 23
2)Aprēķina natrija hlorīda molmasu (saskaitot abas atsevišķās molmasas kopā)
M NaCl = 35,5+23 = 58,5
3)Aprēķina masas daļu procentos, ko sastāda hlors iekš natrija hlorīda
%m Cl (NaCl) = (35,5/58,5) * 100 = 61%
4)Aprēķina masas daļu paraugā, par pamatu ņemot zināšanas par hloru.
Ja 55% hlora ir paraugā, bet tīrā sālī tas sastāda 61%, tad, rēķinot masas daļās, var pieņemt, ka šajā gadījumā 55 vienības no tīrā gadījuma, kad ir 61 vienības, ir hlors. Jārēķina attiecības
%m Cl (paraugā) = (55/61) * 100 = 90%

Atbilde – 90%

---

Caur šķīdumu, kas satur 10g NaOH, izlaida sērūdeņradi H2S, kura masa ir 3,4g. Aprēķināt iegūto sāls daudzumu un masu.

1)Uzraksta vienādojumu
2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O

2)Atrod molmasu H2S (34) un Na2S(78)
3)Aprēķina vielas H2S daudzumu, kas nepieciešams reakcijai (nH2S = mH2S/MH2S)
4)Vielas daudzumu izmanto Na2S aprēķināšanai (mNa2S = nH2S*MNa2S)

---

Aprēķināt skābekļa masas daļu iespējamos oksīdos, kurus veido elements, kas atrodas 4. periodā VIA grupā.

1)Atrod elementu – Se
2)Atrod oksidēšanās vērtības – 4 un 6.
3)Izveido savienojumus – SeO2 un SeO3
4)Izrēķina molmasu abiem savienojumiem (111 un 127)
5)Aprēķina skābekļa masas daļu.
Ja skābekļa molmasa ir 16, tad 16*2 (jo divi skābekļa atomi) no 111 = (32/111)*100 = 28,82%
Līdzīgi ar SeO3

---

Cik litri radīsies CO2, ja 5,34 g natrija hidrogēnkarbonāta (NaHCO3) izreaģēs ar sērskābi?

1)Uzraksta vienādojumu un – kas ir jāaprēķina, un cik daudz.

Masa 5,34g X
2NaHCO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2) + 2 CO2
Molm. 168g 2 x 22,4

2) Uzraksta proporciju
5,34/168 = X/44,8

3)Atrisina proporciju

168g*X = 5,34g*44,8L

X=(5,34g*44,8L)/168g
X=1,42L

---

Cik daudz grami nātrija hlorīda radīsies, ja tiks izmantoti 20L hlora. (104,45g)
2Na + Cl2 -> 2NaCl

---

Cik daudz litru skābekļa nepieciešams, lai sadedzinātu 12,5 L ūdeņraža? (6,25l)
2H2 + O2 ->2H2O

---

Ar ūdeņradi reducējot 1,44g metāla oksīda ieguva 0,36g ūdens. Uzrakstīt šī metāla atoma elektronformulu.

1)Uzrakstam formulu
H2 + XO -> H2O + X
2)Atrodam molmasu ūdenim (18) un izrēķinam ūdens vielas daudzumu (0,02 g/mol)
3)Aprēķinam XO vielas kopējo molmasu, izmantojot ūdens vielas daudzumu (72)
4)No XO molmasas atņemam skābekļa molmasu (16) un iegūstam X molmasu (56). Pēc elementu periodiskās tabulas sameklējam metālisko elementu ar molmasu ~56. Ja nesanāk atrast, tad atņemam vēlreiz skābekļa molmasu, jo iespējami dažādi varianti, kas jāprot atrast, uzmanīgi izlasot doto uzdevumu. Šajā gadījumā elemets ar molmasu 56 ir Fe, metāls, kurš arī mums der. XO savienojums ir FeO (dzelzs divi oksīds)
5)Uzrakstam elektronformulu
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2